當ph=pka時，溶液中離子化分子與中性分子濃度相同。如電離方程式爲HA→H(+)+A(-)，則電離常數ka=[H+]×[A-]/[HA]，pka=-log(ka)，pka與ph的關係是：pka=ph+log(未解離濃度/已解離濃度)。
隨着pka增加，鹼性化合物的鹼性增強。酸性化合物的酸性則隨着pka降低。pKa是指酸度係數，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸(HA)中，將氫離子(即一粒質子)轉移至水(H2O)。水的濃度([H2O])是不會在係數中顯示的。離解的化學反應爲：HA+H2O≒A-+H3O+。pKa值會影響一物質的特徵，例如活躍性、水溶性及光譜性質。在生物化學上，蛋白質及氨基酸側鏈的pKa值是對酶的活躍性及蛋白質的穩定性十分重要。
