食醋中總酸度的測定計算公式是總酸度=C×（V1-V2）×K×V3×100mV4，酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量，酸度的數值越大說明溶液酸性越強。
根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，通常在5-8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。冰醋酸是酸度≥99.5%，爲食品添加劑。
食醋的計算公式
1、用移液管吸取25.00mL食醋樣品，放入250mL容量瓶中，然後用無CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。
2、用移液管吸取25.00mL已稀釋的食醋樣品於250mL錐形瓶中，滴加 2～3 滴酚酞指示劑。
3、用 NaOH標準溶液滴定到溶液呈微紅色，30s內不褪色即爲終點，記錄所消耗 NaOH標準溶液的體積。平行測定 3 次，要求每次測定結果的相對平均偏差不大於 0.3%，計算食醋的總酸量。
公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）
X % 表示食醋中總酸的百分濃度
C（NaOH）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l
V（NaOH）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml
M（HAC）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol
V表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml
d 表示食醋的密度，單位：g/ml。
擴展資料：
1、由於NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配製鹼標準溶液，而必須用標定法。
2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應複雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。
3、酸鹼滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時 pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小於5 時的影響可忽略。
