HCl 含量應爲9.5％～10.5％，實驗用濃鹽酸一般爲35%-37%，只有濃鹽酸才易揮發，稀鹽酸揮發不了，要不然一些試驗試驗時都沒法做了。（但濃硫酸可不揮發）其實，揮發的本質是吸收了熱量，任何液體都有揮發性，易揮發只是從常溫角度來說的，你要是溫度低一點濃鹽酸就變成不易揮發了。
鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸越稀，揮發性越小。稀鹽酸(一般指質量低於20%)的揮發性比濃鹽酸弱。鹽酸在任何溫度都能揮發，濃鹽酸肉眼可見揮發，稀鹽酸肉眼不可見。
題主是指將稀鹽酸裏的溶質氯化氫全部揮發到空氣中吧！當氯化氫揮發時，又會被水吸回去的，氯化氫極易溶於水，最大可以達到500倍體積。如果溶質的濃度小到一定境界就難以再揮發了，實驗中稀鹽酸溶液(20.24%)的沸點爲108.6攝氏度，即揮發出氯化氫等氣體的溫度，溫度越高氯化氫氣體又易溶於水，實際上無法揮發完全。所以一般的來說稀鹽酸溶液無論多少度都不能揮發完全。
