1、大部分金屬都可與氧氣反應。如鋁箔和氧氣的反應，其反應方程式爲4Al + 3O2 = 2Al2O3，反應條件爲加熱，反應現象鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁並不滴落。
再如鐵和氧氣在常溫下能緩慢發生反應，在鐵的表面生成疏鬆的紅棕色氧化鐵。反應方程式爲4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。
2、部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣。排在H元素前面的金屬元素能置換出酸中的氫離子生成氫氣．如鐵和鹽酸的反應．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反應中有氣泡產生，反應後溶液呈淺綠色．
3、可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬。金屬之間的置換，排在前面的金屬能將排在其後面的金屬從其鹽溶液中置換出來．如在氯化銅溶液中放入鐵釘，可以看到鐵釘表面逐漸有紅色的銅附着在上面．其反應的化學方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。
