氨氮在水中大部分以銨根離子的形態存在，曝氣去除氨氮需要先要加鹼，使銨根離子變成一水合氨再曝氣去除。對於曝氣的影響主要是曝氣的強度要充足，從而將氨氣給頂托出來。
以氨氮爲例，溫度越高時氨氮越難溶解於水中，下表爲氨氮在相同溶解濃度(X)下不同溫度時空氣中氨氮的分壓，可知溫度越高氨氮分壓越高，表示氨氮溶解度變小。
不同溫度下氨分壓與溶解濃度除了空氣分壓對氨溶解度的影響外，氨溶解於水中會形成銨離子(NH4+)，其平衡反應式爲:NH3+H2O«NH4++OH-平衡常數Kb=10-4.7由上式可知當pH偏向鹼性時，水中的銨離子會轉換成氨分子，反之當偏向酸性時水中的氨多以銨離子的形態存在。
在水中會揮發的是氨分子，所以要進行氣提去除時就必須要將水中的銨離子轉換爲氨分子。
