對於一個反應能否進行，在高中階段是分析平衡常數的大小如HA=H+ + A- Ka1HB=H+ + B- Ka2若Ka1遠大於Ka2，即相對來說HA是強酸，那麼反應HA+B-=HB+A-的平衡常數爲K=Ka1/Ka2也遠遠大於一，就可以認爲反應能夠進行，即強酸制弱酸當然，化學反應能否進行是有很多因素決定的，如果生成沉澱氣體等，就相當於把反應產物從反應體系中移除，也能使反應正向進行，所以弱酸制強酸也不是不可能
如何用ka1和ka2判斷強酸制弱酸
電離常數Ka值越大說明酸越容易電離，對應酸的酸性越強，電離常數小，酸性弱，這就是強酸制弱酸原理 .反之，Ka值越小，酸根陰離子對應的鹼性就越強，也可以比較對應鹽的鹼性
