高氯酸>氫碘酸>硫酸>氫溴酸>鹽酸>硝酸。第1主族、氫鋰鈉鉀銣銫鈁。
第2主族、鈹鎂鈣鍶鋇鐳。
第3主族、硼鋁鎵銦鉈。
第4主族、碳硅鍺錫鉛。
第5主族、氮磷砷銻鉍。
第6主族、氧硫硒碲釙。
第7主族、氟氯溴碘砹。
零族、氦氖氬氪氙氡。
溶解性表：
鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽遇水無影蹤。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽只溶鉀鈉氨，微溶還有 Caso4 、 Ag2so4、Mgco3、 Ca（OH）2。
反正當時我會了，背會口訣，和注意四個微溶的。
背會口訣還要會用，你看着課本的最後的溶解性表，一邊看着課本，一邊念口訣。把口訣的意思真正理解，隨便給你個物質，你要立馬判斷出它溶不溶，就行了。
六大強酸酸性強弱順序
HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)
六大強酸都有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H⁺，六大強酸的強弱順序要根據具體的物質的量濃度，也就是氫氧根離子的濃度大小來進行判定，不能籠統地進行排序。
酸性判斷方法：非金屬的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強。同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強。
