濃硫酸是最常見的酸,它具有強酸性、不揮發性和穩定性, 濃H2SO4還具有吸水性、脫水性和強氧化性。 在一些反應中僅是硫酸某種性質的單一表現, 在另一些反應中則是硫酸某幾種性質的綜合體現。
濃硫酸的酸性
濃硫酸具有酸類的通性,其水溶液能夠使石蕊試液變紅、 與活潑金屬反應可放出H2、與鹼性氧化物、鹼反應時生成鹽和水, 這些性質都體現硫酸的酸性,實際上是硫酸中H+離子性質的體現。 如
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
硫酸是一種強酸,可與弱酸鹽反應, 在制一些弱酸時常利用硫酸的強酸性。如
FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4
2CH3COONa+H2SO4(濃)==Na2SO4+ 2CH3COOH
濃硫酸的不揮發性或稱高沸點性
可以用硫酸與易揮發酸的鹽反應
濃硫酸的強酸性表現
如果產物有硫酸鹽,則表現出酸性(因爲酸參加反應生成相應的酸式鹽)
如果產物有酸性比硫酸弱的“弱酸”生成,則表現出強酸性
如果有還原產物二氧化硫生成(並有別的物質被氧化),則表現出強氧化性。
銅片放入熱的濃硫酸中的反應,濃硫酸同時表現出了酸性和強氧化性。