第一，根據原子共用電子對數目：分爲單鍵，雙鍵和三鍵
第二，根據形成共價鍵的原子是否相同：分爲極性鍵和非極性鍵
第三，根據原子軌道的重疊方式：分爲σ鍵和π鍵
判斷方法：
（1）根據化學鍵的類型判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。高考考察的重點知識
（2）根據化合物的類型來判斷
離子化合物：活潑金屬氧化物、強鹼、大多數鹽（銨鹽）
共價化合物：氣態氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數有機物。
（3）根據化合物的性質來判斷
根據化合物在熔融狀態是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物若不導電，則是共價化合物。
共價鍵分極性共價鍵和非極性共價鍵，極性共價鍵比如說象HCl這樣的就是，因爲兩種非金屬元素之間的作用力不同，所以共用的電子會在原子核吸引力大的那一方運動，很少會回到吸引力小的一方運動，HCl中，H原子的吸引力小所以電子很少回到H的身邊，所以H的一方顯正電，Cl的吸引力比H大很多，所以共用電子總是會在CL的周圍運動，因此會顯負電，分子兩極會略微顯正負性，所以叫做極性共價鍵。
非極性共價鍵就是兩個相同的非金屬元素在一起組成的共價鍵，比如說H2、N2，因爲兩原子的吸引力相同，所以共用電子不會偏移給兩個相同原子中的任意一方，很穩定，所以不顯電性，就是非極性共價鍵。
