共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段爲最外層是8電子穩定結構）。
共價單質和共價化合物是隻有共價鍵的單質或化合物。
一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。
如：單質Cl2是透過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質同樣，HCl是共價化合物。
離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段爲最外層是8電子穩定結構）。
離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。
一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。
注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。
如何判斷共價鍵
1、共價化合物中有共價鍵只有共價鍵。
2、原子團中有共價鍵。
3、多原子分子內的非金屬單容質中有共價鍵
方法：
1、常見的共價化合物的物質類型有：
(1)酸（強酸和弱酸都是）
(2)非金屬氧化物（如：CO2，SO2，H2O）
(3)沒有成鹽的有機物（醋酸是共價化合物，醋酸鈉是離子化合物）
(4)非金屬的氫化物（NH3，CH4等)
(5)極少數的鹽：AlCl3
(6)兩種不同種非金屬元素的原子結合成的化合物(如BF3、PCl5等)
2、原子團中含有共價鍵：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。
3、多原子分子的非金屬單質中：如Cl2、P4、O2、N2等
如何判斷共價鍵
多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵，這是區分兩者的重要因素。共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用
