共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。
比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因爲氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。
再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。
怎麼判斷共價鍵的個數
兩個每個間最多隻能形成一個σ鍵，其餘全是π鍵 如果是單鍵，則爲σ鍵
CO2:C與每個O每個間形成一個σ鍵，一個π鍵
C2H2:C與C間爲三鍵(一個σ鍵，2個π鍵)，C，H間形成一個σ鍵
