將適量醋酸鈉放進即將要沸騰的水裏，攪拌溶解。溶解完成把混合物倒進玻璃杯，放進冰箱冷卻，注意不要把沒溶解的醋酸鈉倒進杯子裏。把冷卻的混合物倒進容器裏，用手指碰觸一下，迅速結冰。
原理：
醋酸鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增大，溶液濃度增大，凝固點下降，反之則上升。所以接近沸點時這杯醋酸鈉溶液是不飽和的，在冰箱裏凍過之後溫度下降遠低於0攝氏度但是還沒有達到能使這杯溶液結冰的低溫，但此時醋酸鈉溶解度下降，此 時這杯溶液是過飽和的，沒有結晶只是由於沒有晶種或者其他辦法來打破這種亞穩狀態，當手指一碰這種亞穩狀態就被打破了 就會有大量醋酸鈉結晶析出變爲固相，由於此時液相中醋酸鈉濃度降低而導致溶液凝固點上升，而此時這杯溶液的溫度就低於這個凝固點 所以就凝固了。
我們都知道水結冰的冰凍點是0度，但這指的是純淨的水，如果水中含有雜質，冰凍點就會稍低於0度.比如鹽水，就低於0度許多. 礦物質水也是含有一些雜質的，也就是含有礦物質，所以冰凍點就會低一些.
