E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的電極其還原型物質愈易失去電子，是愈強的還原劑，對應的氧化型物質則愈難得到電子，是愈弱的氧化劑。E⊖值愈大的電極其氧化型物質愈易得到電子，是較強的氧化劑，對應的還原型物質則愈難失去電子，是愈弱的還原劑。
氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個爲（路易斯）酸鹼反應與自由基反應。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
擴展資料：
無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離）的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。
在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即爲還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即爲氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。
