0.337V
當銅電極的Cu的活度a=1時，實驗測得的標準電動勢爲0.337V，所以φ=0.337V，標準電極電位是以標準氫原子作爲參比電極，即氫的標準電極電位值定爲0，與氫標準電極比較，電位較高的爲正，電位較低者爲負。如氫的標準電極電位H2←→H+ 爲0.000V，鋅標準電極電位Zn ←→Zn2+ 爲-0.762V，銅的標準電極電位Cu ←→Cu2+爲+0.342V。
標準狀態下的嗎?
以下均爲標準狀態下的
E(Hg2Cl2/Hg)=+0.26808V
E(Cu2+/Cu)=+0.3419V
E(Hg2Cl2/Hg)E(電池)=E(Cu2+/Cu)-E(Hg2Cl2/Hg)=0.0738V
