根據PH值的定義可知pH與溶液氫離子濃度的關係如下式。PH=－lg[H+]，因此[H+]=10^(－PH)。上式表示已知溶液的PH值，溶液的氫離子濃度等於10的負pH值次方，如PH=2，氫離子濃度爲0.01mol/L。
已知ph求濃度的公式
換算公式爲：ph=-lg（c（H+））。
其中H+指的是溶液中氫離子的活度，單位爲摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）爲中性，這是因爲水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都
