比如H原子核外只有一個電子，這個電子應排在1s軌道上，如果它受到激發，躍遷到了2s軌道，那麼它就處於激發態。
能級：同一能層裏電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層裏，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
電子的躍遷：
①基態→激發態
當基態原子的電子吸收能量後，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發態原子。
②激發態→基態
激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。
擴展資料
(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等於該能層序數。
(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次爲1、3、5、7……的二倍。(3)構造原理中存在着能級交錯現象。由於能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。
(4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K)，只有s能級第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量第三能層(M)，有s、p、d三種能級。
(5)當出現d軌道時，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前。
(6)在書寫簡化的電子排布式時，並不是所有的都是[X]＋價電子排布式(注：X代表上一週期稀有氣體元素符號)。
