常用的鹽與酸的反應有以下幾種:
1、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂
5、硫酸和碳酸鈉反應:Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應:H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
擴展資料
鹽分爲單鹽和合鹽,單鹽分爲正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分爲複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽絡鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽-絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽,溶於水顯鹼性,如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽,溶於水顯酸性,如氯化鐵。
酸在化學中狹義的定義是:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出,此理論即爲阿倫尼烏斯酸鹼理論。
大部分的酸易溶於水中,少部分,如:硅酸,難溶於水。酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在,不導電部分酸在水中離解爲正負離子,可導電。
酸鹼質子理論:較廣義的定義,則認爲反應中能提供質子的是酸,反之爲鹼,此定義稱爲布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞裏(T. M. Lowry)酸。此理論爲酸鹼質子理論。
答案:酸變爲鹽的化學方程式有三種情況,三種情況情況如下
情況一:酸鹼中和反應就可以讓酸變成鹽。HCl+ NaOH=NaCl+H2O
情況二:酸和金屬氧化物反應可以變成鹽。2HCl+ CaO=CaCl2+H2O
情況三:酸和鹽反應可以生成鹽。
2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑