碳酸鈉與鹽酸反應方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉常溫下爲白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性,露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,微溶於無水乙醇,難溶於丙醇。
鹽酸與碳酸鈉反應分鹽酸少量和鹽酸過量兩種情況。具體的反應方程式如下所示:①如果鹽酸少量(鹽酸滴入碳酸鈉溶液)反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉,反應方程式
Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃ ②如果鹽酸過量(碳酸鈉溶液滴入鹽酸),反應生成氯化鈉,二氧化碳和水,反應的化學方程式爲
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
此反應與鹽酸和碳酸鈉的量有關,當鹽酸少量時的化學方程式爲:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3當鹽酸過量時的化學方程式爲:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
當鹽酸足量時,生成氯化鈉和碳酸,不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳