化學式HNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸，不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3，是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更爲突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化爲單質碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成氧化氮NO，也可還原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成爲硝酸。
將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而製備偶氮染料。
亞硝酸的化學式HNO2碳酸的化學式H2CO3
亞硝酸是N(III)對應的含氧酸，是一種弱酸，電離平衡常數Ka=6.0E-4，只能存在於很稀的冷溶液中，溶液濃縮或加熱時，就分解成H2O和N2O3，後者又會分解成NO2和NO。用於制染料、藥物，並用作試劑。
碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認爲其爲中強酸，因爲根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0．033mol/L，pH爲5.6，pKa=6.37。
