平衡時加水會促進電離，所以電離度是增加的。
平衡時加醋酸，雖然也會促進電離，但電離度減小。原因是電離度=已電離的/未電離的
加水時醋酸的起始量是不變的，促進的多，電離度就大
加醋酸後起始量已經變了，即使再促進，還是未電離的多，電離度小
加水稀釋的話電離程度應該是不停增大的，最後是接近100%，不過其電導率應該是隨着加的水量先上升再下降，因爲電導率在每個階段的主要影響都不同，先上升的主影響因素是醋酸在溶液中的電離程度。
不停地加水稀釋到下降階段就不是電離程度爲主導了，就比如說，我把一滴醋滴到一個湖裏，電離程度肯定很大，但是這時候它的電導率很低，可以說這時候應該被認爲是水的電導率。
電離導致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或透過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
擴展資料：
乙酸在自然界分佈很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排泄物和血液中以遊離酸的形式存在。許多爲生物都可以透過發酵將不同的有機物轉化爲乙酸。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應爲可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。
例如：
1、在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部離解成H+和Cl⁻，因此被定義爲強酸。
2、在水溶液中，由於水分子的作用，CH₃COOH部分離解成H+和CH₃COO⁻，因此被定義爲弱酸。
3、在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子。
