第一電離能的變化規律：
1、同週期：從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢對同一週期元素而言，第一主族電離能最小，的第一電離能最大。
2、同主族：從上到下，第一電離能逐漸增加。
3、通常IIA族元素的第一電離能大I於IIA族元素，V A族元素的第一電離能大於
4、元素原子的電離能越小，原子就越易失去電子反之，元素原子的電離能越大，原子越難失去電子。
各級電離能的大小順序：
＋1價氣態陽離子失去1個電子，形成＋2價氣態離子所需要的最低能量稱爲該元素的第二電離能，用I2表示。＋2價氣態離子再失去1個電子，形成＋3價氣態離子所需要的最低能量稱爲該元素的第三電離能，用I3表示。依次有第四電離能等。同一元素原子的電離能滿足：I1＜I2＜I3…逐漸增大。
