1、常溫時,鋁遇濃硫酸因爲會發生鈍化反應:2Al + 3H2SO4(濃)=Al2O3 + 3SO2 + 3H2O
2、加熱時:2Al + 6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 12H++SO42-=2Al3+ + 3SO2 + 6H2O
3、隨着反應的進行,硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
離子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2(氣體)
1、常溫時,鋁遇濃硫酸因爲會發生鈍化反應:2Al + 3H2SO4(濃)=Al2O3 + 3SO2 + 3H2O
2、加熱時:2Al + 6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 12H++SO42-=2Al3+ + 3SO2 + 6H2O
3、隨着反應的進行,硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
離子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2(氣體)