能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。
洪特規則的例外很多例如“原子軌道中，每一層半滿或全滿時能量最低”，也就是說s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的時候能量最低也最穩定，是原子存在的一般形式，但是隻要看元素週期表就會發現，排在下面幾行的幾類元素，尤其是鑭系和錒系元素沒有幾個符合洪特規則，這也是現在的理論所無法解釋的。
洪特規則的特例是指在同一能級的不同軌道的全充滿、半充滿的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性。基態原子的電子排布遵循能量最低原則。
