都是進行中和反應，因爲介於磷酸是三元中強酸，可以根據“誰少誰反應”來進行判斷，同理可以根據鹼的多少來分別判斷具體的反應，如下：
一、1mol的磷酸與少於1mol的氫氧化鈉反應：
H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O
二、1mol的磷酸與等於1mol的氫氧化鈉反應：
H₃PO₄+2NaOH=Na₂HPO₄+2H₂O
三、1mol的磷酸與多於1mol的氫氧化鈉反應：
H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O
磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。
磷酸和氫氧化鈉反應生成什麼
1、nah2po4＋naoh＝na2hpo4＋h2o
2、na2hpo4＋naoh＝na3po4＋h2o
這是分步的，總的反應是：
3、nah2po4＋2naoh＝na3po4＋2h2o
這個反應需要看磷酸二氫鈉與氫氧化鈉之間的比例，如果磷酸二氫鈉過量的話只會發生1，如果氫氧化鈉過量的話會發生3，既是1和2的總反應，如果二者之間的比例處於中間狀態的話就會發生1和2，產物就會有na2hpo4、na3po4、h2o。
磷酸和氫氧化鈉反應生成什麼
1、磷酸是三元酸，跟氫氧化鈉反應，可能生成NaH2PO4，Na2HPO4，Na3PO4，這決定於兩者的用量，還有可能是混合物，如：Na2HPO4，Na3PO4。
2、磷酸是中強酸，寫離子方程式時不能拆開。
H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O
HPO42-+OH-=PO43-+H2O
H3PO4+OH-=PO43-+3H2O
