一、金屬晶體
金屬晶體內存在金屬正離子和自由電子之間強烈的相互作用，即金屬鍵。陽離子所帶電荷數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。
二、分子晶體
分子晶體由分子間以分子間作用力(範德華力、氫鍵)相結合，典型的有冰、乾冰。
組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其他元素氫化物的沸點反常地高。
先判斷晶體類型，原子晶體熔沸點一般最高，分子晶體熔沸點最低，離子晶體居中，金屬晶體有的特別高如金屬鎢，有的特別低，如汞。
再者可以根據常溫下物質的狀態，固體最高，其次液體，最低的是氣體！
