so4檢驗的離子方程式

檢驗原理

SO42-

+

Ba2+

=BaSO4↓

先用過量鹽酸酸化

排除其他離子的干擾（注意一般不用硝酸

硝酸具有強的氧化性

會干擾實驗

如如果有SO32-加硝酸的話就會干擾了）

然後再像裏面滴加氯化鋇（不能用

硝酸鋇

原理同上）

如果有白色沉澱且沉澱不完全消失就說明有

SO42-

如果裏面有銀離子的話

在加HCl就有白色沉澱了

CO32-

或SO32-的話

加HCl

就有氣泡產生

so4檢驗的離子方程式

檢驗so4離子的方法如下：

（1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸，這是最有效的方法（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，這是初中化學中最常用的方法，（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法。

1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸，這是最有效的方法，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子.具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子.化學方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3.

（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，這是初中化學中最常用的方法，但它只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子.具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中可能含有硫酸根離子.因爲白色沉澱不溶於稀硝酸，這沉澱可能是硫酸鋇BaSO4沉澱，但也可能是氯化銀AgCl沉澱.化學方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl.2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2.

（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法，是對第二種方法的改進，可排除銀離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子.具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明待測溶液中不含銀離子（否則會產生白色AgCl沉澱）、也不含碳酸根離子（否則溶液之會出現氣泡），接着再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，且在鹽酸環境中不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子.化學方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。

so4檢驗的離子方程式

化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl離子方程式[(SO4)2-]+[Ba2+]=BaSO4↓方法步驟及現象：向待檢驗溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。再向其中加入稀硝酸溶液，沉澱不溶解，則可證明溶液中有硫酸根離子。