水(H2O)的電離方程式爲:
H2O ⇔ H+ + OH- 或 2H2O ⇔ H3O+ + OH-
水的離子積表示式爲:Kw=C[H+]·C[OH-]=1×10^(-14)
水爲弱電解質，電離出氫離子（或者水合氫離子）和氫氧根離子。
影響水的電離平衡的因素主要有:
①溫度:升高溫度↑，促進水的電離，Kw增大↑溫度降低↓，抑制水的電離，Kw減小↓。
②溶液的酸鹼性:向純水中加酸(或鹼)，使水溶液中C[H+]或C[OH-]增大↑，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離。
③鹽效應:向純水中加入含弱酸陰離子或弱鹼陽離子的鹽，水的電離平衡正向電離移動，促進水的電離。
④活撥金屬:與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減少，促進水的電離。
