離子鍵形成的離子化合物，在離子方程式中可以拆開，共價鍵形成的化合物，在離子方程式中不能拆。
例如：氯化鐵和銅反應的離子方程式：
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
氫氧化鈉和鹽酸反應離子方程式：OH-+H+=H₂O
其中水中有共價鍵，在離子方程式中不能拆。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者爲陽離子，獲得電子者爲陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。
與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因爲它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
共價鍵是共用電子對的，例如H2，一般不能被電離，離子鍵是可以被電離的，NaCl 共價鍵是以共用電子間的作用力而形成的，Al2Cl3及許多非金屬與金屬之間組合而成，離子鍵是以離子間的吸引力而形成的，主要存在於活波金屬與不活波非金屬形成物質之間。
