緩衝溶液稀釋的原理

緩衝溶液的緩衝原理是:以CH3COOH-CH3COONa爲例說明，CH3COOH是一種弱酸，有電離的傾向，但是由於同離子效應，它的電離受CH3COO—的抑制，同樣，CH3COO—有水解的傾向，因CH3COOH的存在而受到抑制。CH3COOHH++CH3COO- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 因此在這樣的溶液中CH3COOH的濃度等於原來的濃度。

緩衝液大量稀釋後pH只是比原來的溶液有很少的變化。因爲稀釋之後，會促進緩衝溶液加速水解，其ph值會因此得到補償，而不會發生劇烈的變化。