稀釋溶液化學平衡會向化學計量數即物質的量增大的方向移動。
根據勒夏特列原理，化學反應平衡改變發生時，化學平衡向抵消改變的方向移動。稀釋溶液化學平衡向計量數9增大的方向進行可從以下兩種方面看:
假設該反應是2A和B反應生成C和D，平衡時的濃度爲c1，c2，c3，c4，那麼此時的化學平衡常數K爲c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方。假設稀釋一倍，此時的濃度商Q與化學反應平衡常數的關係爲Q等於2K，按照平衡移動原理，此時Q大於K，平衡左移，即向分子數大的方向移動。發生稀釋時，計量數大的方。
弱電解質電離平衡正向移動。如：HClOH+ +ClO-，當溶液稀釋後，溶液中的離子碰撞的機率小，在電離之後重新結合成分子的機率變小，導致電離程度增大，平衡正向移動。
