MgO的比CaO的高,可以用晶格能解釋:
Mg2+的離子半徑比Mg2+的離子半徑小。
離子半徑越小,晶格能越大。
所以晶格能MgO>CaO,所以熔點MgO>CaO
Na2O的熔點比K2O低,這個用晶格能沒法解釋。
如果只看晶格能,結論正好相反。
受離子極化的影響,高中不學,也不用管,考試也不會考與晶格能相反的題。
Na2O的熔點比CaO的低,也沒法解釋。
因爲晶格能受制於電荷數、離子半徑兩個量。
而Na+半徑小、電荷低,Ca2+半徑大、電荷高
電荷高晶格能大,半徑小晶格能大。兩個因素是矛盾的。
先看氧化物是離子(如H2O)還是共價化合物(如CaO)
一般離子氧化物的熔沸點高於共價化合物的熔沸點
如果都是共價化合物就比較相對分子質量,式量越大,融沸點越高
如果都是離子化合物就比較陽離子帶的電荷數和陽離子半徑,電荷數越多,半徑越小,熔沸點越高