硫離子和硫酸根不反應。
硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。（得一個電子則形成過硫離子）。硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。
強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中OH-至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽。
硫離子與硫酸反應
濃硫酸和硫離子反應
S2- + 8H++3SO42-=====4 SO2↑+4H2O
稀硫酸和硫離子反應
2H++S2-====H2S↑
