生成[Al(H2edta)]3+和氫氣，就是鋁和酸反應，然後H2EDTA配位，酸性一般是H2edta，強酸性是H4edta2+因爲EDTA常用的是EDTA二鈉鹽，而EDTA是四元酸.
配位時，要釋放H+，使溶液酸性增強，pH減小
Na2H2Y + Ca(2+) = CaY(2-) + 2 H(+) + 2 Na(+)（用Y表示EDTA的酸根）
edta測鐵：fe3++y=fey，指示劑：磺基水楊酸
edta測鋁：因爲edta和鋁配合較慢，而且副反應多，因此採用返滴定法：將待測鋁溶液和一定量過量edta標準溶液煮沸數分鐘，然後加入緩衝溶液用標準鋅溶液返滴定過量的edta。
絡合滴定法：以絡合反應爲基礎的滴定分析方法稱爲絡合滴定法。
在絡合反應中，提供配位原子的物質稱爲配位體，即絡合劑。無機絡合劑：⑴無機絡合劑的分子或離子大都是隻含有一個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的
⑵絡合物的穩定性多數不高，因而各級絡合反應都進行得不夠完全
⑶由於各級形成常數彼此相差不大，容易得到絡合比不同的一系列絡合物，產物沒有固定的組成，從而難以確定反應的計量關係和滴定終點。
⑴有機絡合劑分子中常含有兩個或兩個以上的配位原子，稱之爲多齒配位體。
⑵與金屬離子絡合時可以形成具有環狀結構的螯合物，在一定的條件下絡合比是固定的。
⑶生成的螯合物穩定，絡合反應的完全程度高，能得到明顯的滴定終點。
