1、
酸 + 金屬單質 = 鹽 + 氫氣 (一般金屬活動性順序排在氫前面的金屬可以把氫置換出來。) 現象:鎂逐漸溶解，鎂表面有大量氣泡迅速產生，試管外壁發熱。 現象:有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色。
2、
酸 + 鹼 = 鹽 + 水 (中和反應:氫離子和氫氧根離子反應生成水。) 現象:放出熱量，無明顯現象。 現象:放出熱量，藍色固體溶解，溶液變藍色。
3、
酸+鹼性氧化物 = 鹽 + 水 (理解成鹼性氧化物溶解於酸再發生酸鹼中和反應。) 現象:鐵鏽逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。 現象:鐵鏽逐漸消失，溶液逐漸變成黃色。
4、
酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (強酸制弱酸) 現象:固體表面有氣泡產生。 現象:生成不溶於硝酸的白色沉澱。
酸與鹼反應現象
①【無明顯反應現象】:
如鹽酸(HCl)與氫氧化鈉(NaOH)反應生成氯化鈉(NaCl)和水(H2O)，反應方程式爲:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
②【藍色固體溶解，生成藍色溶液】
如硫酸與氫氧化銅[Cu(OH)2]反應生成硫酸銅(CuSO4)溶液，反應方程式爲:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
③【紅褐色固體溶解，生成黃色溶液】
如鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵溶液
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
酸與鹼反應現象
酸和鹼反應生成鹽和水。酸鹼質子理論認爲，在化學反應過程中，凡是能給出質子（H+）的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼。
酸和鹼反應生成什麼
1酸和鹼反應生成什麼
酸和鹼反應生成鹽和水。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向着生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
酸鹼關係是共軛關係，即有酸就有鹼，有鹼就有酸。知酸便知鹼，知鹼便知酸。如NH4+—NH3組成了共軛酸鹼對。
2酸鹼反應類型
在酸鹼質子理論中．酸鹼反應的一般表達式爲：HB1+B2HB2+B1。
酸鹼反應的類型大致分爲如下幾種。
①酸的離解：強酸的離解、弱酸的離解②鹼的離解③酸鹼中和反應④弱酸鹽的水解⑤弱鹼鹽的水解⑥溶劑的質子自遞反應：溶劑水的質子自遞反應、非水溶劑的質子自遞反應⑦非水質子溶劑中的反應。
以上七種類型的反應，不僅概括了水溶液中的酸鹼反應類型，而且適用於非水溶劑。在類型⑦中，HCIO4在HAc中部分離解，體系中仍然存在着一定量的HCIO4分子。顯然，在HAc溶劑中存在着比H3O+更強的質子酸HCIO4。因此，在不同的溶劑中，同一酸、鹼的存在形式不同。最終導致酸鹼反應的產物不同。對於酸鹼中和反應，其產物爲較弱的酸和較弱的鹼，故酸鹼質子理論中沒有鹽的概念，這是酸鹼質子理論與Arrhenius電離理論的一個區別。
