濃硫酸使鐵鈍化方程式
常溫下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。化學反應方程式如下：3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的，化學反應方程式如下：2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）
濃硫酸能使鐵鋁鈍化，使一層緻密的氧化膜附在鐵上，故不繼續反應.反應方程式：
3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2（向上的箭頭）+4H2O
2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2（向上的箭頭）+3H2O
3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
冷的會鈍化，熱的就並不會了氯化鈉和濃硫酸反應可製取氯化氫氣體，利用的是高沸點酸制低沸點酸的原理，且濃硫酸難揮發，而氯化氫是易揮發的物質，加熱的情況下，氯化氫揮發出去，生成物的減少，上述反應一直向右移動，所以才制的了氯化氫
