硫酸銅固體爲白色或灰白色粉末，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皁液、銅銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。
硫酸銅的化學性質
1、極易吸收空氣中的水汽而變成水合物。加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水113℃失去三個結晶水258℃失去全部結晶水當加熱溫度達653℃時，開始分解生成CuO和SO3，在720℃時分解結束。
2、與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵、鋅，但不能與過於活潑的金屬（如鈉、鉀等）置換。
3、與鹼反應
與氨水反應，少量時生成氫氧化銅，過量時生成配合物硫酸四氨合銅。
現象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉澱析出。
4、與鹽的反應
5、電化學反應
在中學和普通化學教育中，硫酸銅被用作原電池的電解液，通常作爲陽極溶液。例如，在銅—鋅原電池中，硫酸銅溶液中的銅離子從鋅中吸收電子，形成金屬銅。
