離子反應既要遵守質量守恆又要遵守電荷守恆。
電荷守恆指的是：反應前離子所帶電荷與反應後離子所帶電荷相等，不是指陰陽離子是否相等，因爲方程式兩邊不參加反應的離子已經刪去。
（1）反應前離子所帶電荷=2*（+2）+2*（-1）=+2
反應後所帶電荷=2*(+3)+4*(-1)=+2，電荷守恆、原子守恆，所以是正確 的。
如果此題不正確，不應是電荷不守恆的問題，而應是反應物量的多少問題。
如果加入氯水是少量，反應的離子方程式爲：
2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-
如果加入氯水過量，反應的離子方程式爲：
2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-
（2）反應前所帶電荷爲-2，反應所帶電荷爲2*（-1）=-2，電荷守恆，質量守恆所以正確
AgCl是沉澱，還有Ag2S是可溶的，反應不成立
1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*（+3）+4*（-1） 2Cl2轉移4個電子
2式中-2=2*（-1）未發生電子轉移
如果按照電荷守恆兩個公式都是對的
電荷守恆定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那麼必定有等量的電荷進入或離開該區域如果在一個物理過程中產生或消失了某種符號的電荷，那麼必定有等量的異號電荷同時產生或消失。
先來說第一個方程式，這個方程式不是因爲陰陽離子不相等錯的，沒有這個錯因，你的方程式左邊有2個Fe、2個Br、4個Cl，右邊同樣是這些數，證明物質守恆，何況左右兩邊電荷守恆，左邊一共顯+2價，右邊一共顯+2加，怎麼會是因爲陰陽離子不相等錯的這個式子沒錯！還要問你一句題目是不是說將過量Cl2通入FeBr2溶液
再來說第二個式子，式子左邊2個Ag、2個Cl-、1個S，右邊同樣，首先證明物質守恆。式子左邊一共顯-2價，右邊一共顯-2價，證明電荷守恆，有了這兩個守恆成立式子基本上就對了，爲什麼這麼說呢因爲反應機理也可能出錯。
離子方程式沒有陰陽離子守恆一說，只有物質守恆、電荷守恆。物質守恆就是看左邊各物質的原子數（雖說不是原子）和右邊的相等否，電荷守恆就是看左邊的式子的價態（不是價態，是電荷量，這麼說容易理解）和右邊相等否，這樣就可以了。
電荷守恆說的反應的前後，正負電子轉移的數量要相等~~對於第一個化學式，fe油+2上升到+3而一個cl離子就轉移了一個負電荷，但是一個cl2分子轉移了兩個負離子，這個是不能改變的，所以fe前面一定配的是2，然後根據原子守恆就可以配完~~
對與後面這個反應式，你看到cu油零價上升到+2加，轉移了兩個電子，那+3加的鐵肯定要接受到兩個電子，由於+3價到+2價接受一個電子就可以了，所以這裏要用到兩個+3價的fe，顧前面配上2，後面的配的也可以根據原子守恆就可以一一配出~~
