氧化還原反應中的五個概念之間的變化規律
一句話：即氧化劑具有氧化性被還原發生還原反應得到還原產物，還原劑具有還原性被氧化發生氧化反應得到氧化產物。
1、表現性質
向最外層電子比較多的元素，一般具有多種價態，處於高價態時具有氧化性，處於最低價態具有還原性，處於中間可變的價態，要根據與其共同反應的物質進行判斷，當其氧化性小於或者大於與他共同反應的物質的時候，分別對應還原性和氧化性。
2、性質強弱
3、反應前後規律
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規律。
5、電子守恆規律
在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。
氧化還原反應
凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。
氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）
氧化還原反應的特徵：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）
在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。
對於物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對於物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。
在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發生了氧化反應銅元素的化合價從+2價降到0價，發生了還原反應。
2氧化還原反應的五條基本規律
（1）電子得失守恆規律：氧化劑得到電子總數=還原劑失去電子總數
（2）“以強制弱”規律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑這是氧化還原反應發生的條件。
（3）價態歸中規律：同一元素不同價態間發生的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：高價+低價→中間價態，中間價態可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態向中看齊）。
KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
（4）歧化反應規律：發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規律是：所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20
（5）優先反應原理：
在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。
