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硫酸氫銨顯示強酸性。硫酸氫銨，化學式爲NH4HSO4，易溶於水，其水溶液呈強酸性。在水溶液中硫酸氫銨可以電離成硫酸氫根和銨根離子，硫酸氫根可以繼續完全電離爲水合氫離子和硫酸根離子，可以看成是硫酸被一水合氨中和一半的產...

硫酸氫銨是一種白色晶體，易潮解。顯強酸性，其溶液也顯酸性，可以在水中電離硫酸銨是無色結晶或白色顆粒。無氣味。因爲硫酸銨在280℃以上分解，所以加熱硫酸氫氨無法得到硫酸銨。硫酸氫銨能和氨水反應生成硫酸銨：NH4HSO4+NH3...

磷酸氫銨是鹼性。（NH4）2HPO4是鹼性的。理由是HPO42-水解程度大於電離程度。抵消了NH4+的水解。磷酸氫銨，是一種無機物，分子式(NH4)2HPO4，分子量爲132.06，無色透明單斜晶體或白色粉末。易溶於水，不溶於醇、丙酮、氨水。（NH4）2HP...

硫酸銨的性質1、硫酸銨的物理性質熔點：230-280℃折射率：n20/D1.396相對密度：1.77相對蒸氣密度：7.9溶解度：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。30℃溶解78g。40℃溶解81g。2、硫酸銨的化學性質純品爲無色透明斜方晶系結晶，水溶液...

硫酸氫銨化學式爲NH4HSO4，相對分子質量115.109，一種無機化合物，具有腐蝕性。爲無色結晶，易溶於水，幾乎不溶於乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈強酸性。在水溶液中，硫酸氫銨可以電離成硫酸氫根和銨根離子，硫酸氫根幾乎可以繼續完全...

硫酸氫銨質子守恆的方程式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)溶液中的H+來自於兩部分，一部分是水的電離，濃度等於OH-的濃度.另一部分是NH4+的水解，濃度等於NH3·H2O的濃度4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+硫酸氫銨，是一種無機化合物，化學式...

離子濃度大小比較c(H+)&gtc(SO42-)&gtc(NH4+)&gtc(OH-)硫酸氫銨電離NH4HSO4=NH4++H++SO42-因爲銨根離子水解和水發生電離都能產生氫離子，因此氫離子濃度最大，銨根離子濃度要小於硫酸根離子，氫氧根離子濃度最小。...

只有“硝酸銨”沒有“硝酸氫胺”因爲銨根離子(NH4+)是+1價陽離子，而硝酸根離子(NO3-)是-1價陰離子，二者正好按照1:1形成硝酸銨，化學式是NH4NO3，根本不可能還能結合一個氫原子，因爲根據化合物中陰陽離子代數和爲零的原則硝...

硫酸氫銨是氨水與硫酸反應，且硫酸過量條件下生成。NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O硫酸氫銨是一種腐蝕品，化學式爲NH4HSO4，無色結晶，易溶於水，幾乎不溶於乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈強酸性。儲存於陰涼、乾燥、通風的倉間內，防...

硫酸氫銨的化學式爲：NH4HSO4。在推算化學式中各元素（原子團或根）的化合價時必須遵守的原則爲化學式中各元素的化合價代數和爲O。在硫酸氫銨這個化學式中，它有兩個不變的原子團（根）。銨根爲十1價。硫酸根爲一2價，氫元素爲十1...

碳酸氫銨（化學式：NH4HCO3）是一種白色化合物，屬於一種碳酸鹽，呈粒狀、板狀或柱狀結晶，有氨臭，無毒，能溶於水，不溶於乙醇。應用領域廣泛，除了用作氮肥、分析試劑、緩衝劑、充氣劑、食品膨脹劑、食品進階發酵劑、發泡粉末果汁的原...

&nbsp碳酸氫銨和碳銨沒有什麼區別，碳銨是碳酸氫銨的簡稱。&nbsp碳酸氫銨是一種使用廣泛的氮肥，白色晶體，不穩定、易揮發，水溶性好，含氮（NH4）17%，由於價格較低廉，作物吸收迅速，見效較快，增產效果顯著，不會造成殘留污染，多年來都是農...

氫氧化銨易分解。一水合氨（Ammoniamonohydrate，簡稱AMH），是一種無機化合物，化學式NH3·H2O。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱鹼性。實驗已經證明一水合氨晶體將在高壓下轉化爲氫氧化銨晶體。...

氫氧化銨，即一水合氨，無色液體，有強烈的氨水刺激性氣味，化學式爲NH3·H2O，較早的教科書上有NH4OH的寫法，現已禁用（因爲氫氧化銨是分子晶體，而不是離子晶體，不能寫成銨根離子和氫氧根離子的組合體）。易揮發逸出氨氣。能與水、乙...

碳酸氫銨的水溶解性分別是：在水中的溶解度爲14%(10℃)，17.4%(20℃)，21.3%(30℃)。其水溶液呈鹼性，25℃時0.1mol·L溶液的pH值7.8。常溫常壓下穩定，避免氧化物強酸接觸，有熱不穩定性，固體在58℃、水溶液在70℃則分解。在水中...

氫氧化銨的溶解度應該是可以達到100％，再增加量也可以溶解。因爲氫氧化銨本身就是親水性的弱鹼性的物質，與水相遇之後會快速形成水合性的物質，是極度與水相容的物質。即使是少量的水加入到氫氧化銨液體中之後也會快速溶爲...

世界上尚未有人能夠成功製取氫化銨，所以此物質是否存在仍存在爭議，對其化學性質尚不明確，所以不能知道是否有毒。儘管在常壓下氫化銨具有極高的熱力學和動力學不穩定性，但研究人員並未放棄在高壓下對氫化銨合成的嘗試。在...

碳酸氫銨的電離方程式爲NH4HCO2=NH₄⁺+HCO₃⁻。碳酸氫銨寫離子方程式時需要拆開寫成NH₄⁺和HCO₃⁻，碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一...

氫氧化鈉（又稱燒鹼和苛性鈉），化學式爲NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般爲白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液[1]，也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裏的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。氫氧化鈉...

氫化銨是一種離子化合物。化學式爲NH4H。陽離子是NH4十，陰離子是H一。注意，化合物中的H價態不同。H一有強還原性。氫化銨(ammoniumhydride)，化學式爲NH4H或NH5，是由銨根離子(NH4)和氫負離子(H)組成的離子化合物，在一中學實...

區分碳酸氫銨、氯化銨的方法是：取兩種物質少許，分別滴加等量的稀鹽酸。如果有氣泡產生的是碳酸氫銨，無明顯現象的是氯化銨。碳酸氫銨和氯化銨都含有銨根離子，所以不能用鹼液區分。而碳酸氫銨含有碳酸氫根離子，而氯化銨中沒...

碳酸氫銨(NH4HCO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)都是酸式鹽，都是碳酸氫鹽。碳酸氫銨的水溶液呈鹼性，性質不穩定，36℃以上分解爲二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。與其有關反應的化學方程式爲：NH4HCO3+HCl==...

區別：1、陰陽離子比例不同。碳酸氫銨，陰陽離子比爲1：1，碳酸氨，陰陽離子比爲2：1。2、碳酸氫銨不與氯化鈣反應，而碳酸氨與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱。3、兩溶液加入逐滴滴入稀鹽酸時，現象不同。碳酸氫銨立即產生氣泡。而碳酸銨...

1、可用作原料，製造乾電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑2、用作染色助劑，也用於鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫藥、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造3、用於醫藥、乾電池、織物印染、洗滌劑4、用作農作物肥料，適...

氯化銨屬酸鹼鹽中的鹽，嚴格說呈弱酸性，氫氧化銨是鹼呈鹼性。實際上氫氧化銨及不穩定，是銨氣溶於水的產物、更多情況是以銨水的形式存在，前者是酸性鹽後者是鹼性鹽..至於酸鹼什麼區別很多的，氯化銨含氯離子，氫氧化銨含氫氧離...