氧化氫（H20）實際上就是水。丨，水主要表現出來的化學性質就是分解（電解水）2H20二2H2個十02↑〈條件是通電），2，水還表現出氧化性如C十H2O二C0十H2（條件是高溫，制水煤氣的反應）這個反應中水就體現出氧化性。水還是一種常見的溶劑，可溶解大多數的無機物。
據我所知氧化氫的化學性質爲：
1、氧化性
過氧化氫具有很強的氧化性，是非常強的氧化劑。
2、還原性
和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性，遇有機物易爆。。
4、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。爲了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
5、過氧化氫是一種極弱的酸，（Ka=2.4×10），因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
6、純過氧化氫很穩定，加熱到153°C便猛烈的分解爲水和氧氣。
過氧化氫爲藍色黏稠狀液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚，水溶液爲無色透明液體。
熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度爲1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。
1）不穩定性：O-O易斷，化學活潑性遠高於水
（2）氧化性：O-O易斷，且O爲-1價，未達到最低價
（3）還原性：O-O易斷，且O爲-1價，未達到最高價
（4）歧化反應：O爲-1價，屬於中間價態
（5）形成配合物：O上有孤電子對
（6）弱酸性：與水H-OH相比，H-O2H中O2H拉電子能力肯定強於水中的OH。可見，知道結構，其性質都可以推出來。
