鈦和鈣鈦礦是兩種不同的物質，區別如下：
1、鈦
鈦（Titanium）是一種金屬化學元素，化學符號Ti，原子序數22，在化學元素週期表中位於第4週期、第IVB族。由格雷戈爾於1791年發現。是一種銀白色的過渡金屬，其特徵爲重量輕、強度高、具金屬光澤，耐溼氯氣腐蝕。但鈦不能應用於幹氯氣中，即使是溫度0℃以下的幹氯氣，也會發生劇烈的化學反應，生成四氯化鈦，再分解生成二氯化鈦，甚至燃燒。只有當氯氣中的含水量高於0.5%的時候，鈦在其中才能保持可靠的穩定性。α型鈦爲六方晶系、β型鈦爲立方晶系。轉變溫度爲882.5℃。熔點(1660±10)℃，沸點3287℃，密度爲4.506g/cm3。溶於稀酸，不溶於冷水和熱水。耐海水腐蝕性很強。 已知的鈦的同位素有13種，包括鈦-41至鈦-53。其中鈦的穩定同位素有鈦-46，鈦-47，鈦-48，鈦-49，鈦-50共五種，其餘的同位素均有放射性。
鈦 被認爲是一種稀有金屬，這是由於在自然界中其存在分散並難於提取。但其相對豐富，在所有元素中居第十位。 鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣佈於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用於製造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦（TiCl4）（作催化劑和用於製造煙幕作空中掩護）及三氯化鈦（TiCl3）（用於催化聚丙烯的生產）。
2、鈣鈦礦
鈣鈦礦是指一類陶瓷氧化物，其分子通式爲ABO3 此類氧化物最早被發現，是存在於鈣鈦礦石中的鈦酸鈣（CaTiO3）化合物，因此而得名 。由於此類化合物結構上有許多特性，在凝聚態物理方面應用及研究甚廣，所以物理學家與化學家常以其分子公式中各化合物的比例(1:1:3)來簡稱之，因此又名“113結構”。呈立方體晶形。在立方體晶體常具平行晶棱的條紋，系高溫變體轉變爲低溫變體時產生聚片雙晶的結果。
由於鈣鈦礦材料特殊的結構，使它在高溫催化及光催化方面具有潛在的應用前景，國內外對鈣鈦礦結構類型材料的研究主要集中在對材料結構方面，對於在催化方面的應用研究相對較少。另外除晶體硅外，鈣鈦礦也可用來製作太陽能電池的替代材料。鈣鈦礦材料在太陽能電池方面的應用，不僅轉換效率有明顯優勢，製作工藝也相對簡單。因此，更便宜、更容易製造的鈣鈦礦太陽能電池，很有可能改變整個太陽能電池的格局。今後，它的發電成本甚至有可能會比火力發電還低。所以鈣鈦礦在太陽能發電方面的應用具有廣闊的前景。
鈣鈦礦是指一類陶瓷氧化物，其分子通式爲ABO₃ ，此類氧化物最早被發現，是存在於鈣鈦礦石中的鈦酸鈣(CaTiO₃)化合物，因此而得名。鈣鈦礦結構的化學通式爲ABX₃，由於此類化合物結構上有許多特性，在材料相關方面應用及研究甚廣。
鈣鈦礦是指一類陶瓷氧化物，此類氧化物最早被發現，是存在於鈣鈦礦石中的鈦酸鈣（CaTiO₃）化合物，因此而得名。
鈣鈦礦的英文名是以俄羅斯礦物學家Lev Perovski的名字命名的，其結構通常有單鈣鈦礦結構、雙鈣鈦礦結構和層狀鈣鈦礦結構。簡單鈣鈦礦化合物的化學通式是ABX₃，其中A通常爲半徑較大的稀土或鹼土金屬元素，如Ca、Sr、BaB位爲半徑較小的過渡金屬元素，如Ti、Mn、Fe、Co等，由於其價態的多變性使其通常成爲決定鈣鈦礦結構類型材料很多性質的主要組成部分X位爲O或鹵素，如I、Cl。常見鈣鈦礦如LaMnO₃、BiFeO₃、CsPbI₃等。
