3均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高，原因是它們的分子間存在着氫鍵.無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高.如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高.
首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定分子晶體由分子間作用力的大小決定離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。
所以
第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因爲理解纔是最重要的。
同週期的話，不太好說了。
通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：Na<Mg<Al。
非金屬元素
一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：H2O>H2Te>H2Se>H2S鹵素：HF>HI>HBr>HCl。
同週期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因爲氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。
另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。
