汞和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化汞。
反應現象：銀白色液體變成紅色固體。
反應方程式：2Hg+O₂=2HgO（加熱）
汞是銀白色閃亮的重質液體，化學性質穩定，不溶於酸也不溶於鹼。汞常溫下即可蒸發，汞蒸氣和汞的化合物多有劇毒。汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛。擴展資料：物理性質：
是在常溫、常壓下唯一以液態存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米。內聚力很強，在空氣中穩定，常溫下蒸發出汞蒸氣，蒸氣有劇毒。天然的汞是汞的七種同位素的混合物。汞微溶於水，在有空氣存在時溶解度增大。
汞在自然界中普遍存在，一般動物植物中都含有微量的汞，因此我們的食物中，都有微量的汞存在，可以透過排泄、毛髮等代謝。
1、合金：汞容易與大部分普通金屬形成合金，這些合金統稱汞合金。能與汞形成合金的金屬包括金和銀，但不包括鐵，所以鐵粉一直以來被用於置換汞。其他一些第一行的過渡金屬難於形成合金，但不包括錳、銅和鋅。
其他不易與汞形成合金的元素有鉑和其他一些金屬。鈉汞齊是有機合成中常用的還原劑，也被用於高壓鈉燈中。當汞和鋁的純金屬接觸時，它們易於形成鋁汞齊，因爲鋁汞齊可以破壞防止繼續氧化金屬鋁的氧化層，所以即使很少量的汞也能嚴重腐蝕金屬鋁。
出於這個原因，絕大多數情況下，汞不能被帶上飛機，因爲它很容易與飛機上暴露的鋁質部件形成合金而造成危險。
2、液態：作爲金屬的汞，在常溫下卻離奇地以液態存在。相對論收縮效應理論能爲這一不尋常的現象提供解釋。與金相仿，汞的6s 軌道在收縮的同時並趨於穩定化導致了一種稱之爲“惰性電子對”效應：汞的6s²殼層在成鍵過程中呈現惰性。
可以看到汞的6s²6p激發能遠遠超過鎘和鋅的相應激發能。按照一般週期規律能量間隔應隨主量子數增加而減小。所以，由鋅到鎘能量間隔變小在預料之中，然而由鎘到汞該能量間隔反而陡然增加。這裏可以再次看到正是相對論收縮效應致使全滿的6s²殼層安然穩定。
於是汞的6s²6p能量間隔驟增。只要得不到所需的激發能，具有惰性6s²殼層的汞原子之間就無法形成強鍵。基態僅靠範德華力相互維繫，所以金屬汞在常溫下呈液態。
