考慮。
狀態的轉換也需要吸熱或者放熱。
反應熱的計算方法
1、透過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3、利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位爲kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5、根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質的燃燒熱
6、根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的也就是說，化學方應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
斷鍵要吸熱，用正號 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化爲氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號 然後再乘上係數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即爲反應熱。若帶負號則表示放熱反應帶正號則表示吸熱反應。 本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因爲最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*
) 本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
