三價鐵離子與硫化氫反應
三價鐵離子與硫化氫發生氧化還原反應,三價鐵變爲二價,硫化氫中硫元素化合價升高到零價,但在酸性和鹼性條件下的反應方程式不同。
三價鐵離子和硫化氫反應的離子方程式如下:
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+
當溶液酸性不強時產物會不同:
H₂S少量:2Fe³⁺ + H₂S == 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺
H₂S過量:2Fe³⁺ + 3H₂S == 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺
完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應,但點火時能在空氣中燃燒,鑽井、井下作業放噴時燃燒,燃燒率僅爲86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰。
一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁,這是因爲氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應,產生不溶於水的單質硫。
硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱,通常運用沉澱性被除去,一般的實驗室中除去硫化氫氣體,採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中,形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。
亞鐵離子一般呈淺綠色,有較強的還原性,能與許多氧化劑反應,如氯氣,氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用,儲存時向其中加入一些鐵粉鐵離子有強氧化性,可以與鐵單質反應生成亞鐵離 亞鐵離子也有氧化性,但是氧化性比較弱,能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
Fe3+具有強氧化性,H2S具有還原性,Fe3+,反應爲:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
反應現象是會產生沉澱