3 Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）
Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O
（鐵與稀硝酸反應生成NO，稀硝酸過量）
Fe + 6 HNO₃(濃) =加熱= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O
（常溫下Fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，Fe被氧化到+3 價，硝酸被還原爲 NO₂）
常溫時，鐵在乾燥的空氣裏不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。
鐵和濃硝酸反應方程式：
Fe+6HNO₃（濃）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
