碳酸（H2CO3 ）當中含有兩個氫離子和一個碳酸根離子 所碳酸中所含離子爲 :2H+。
擴展資料：
碳酸（英文名：carbonic acid）是一種二元弱酸，化學式爲H2CO3，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約爲0.033mol/L，pH爲5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。
中文名：碳酸
外文名：carbonic acid
化學式：H2CO3
分子量：62.03
CAS登入號：463-79-6
物理性質
碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約爲5.6，其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。
化學性質
結構簡式：HO—CO—OH在CO2溶於水時形成。
純的碳酸以C(OH)4存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。
碳酸是一種二元酸，其電離分爲兩步：
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)
HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因爲單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。
化學反應
生成和分解
CO2溶於水生成碳酸，方程式爲：CO2+H2O⇌H2CO3
碳酸不穩定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式爲：H2CO3⇌H2O+CO2↑
兩種情況同時存在，達到動態平衡，方程式用“⇌”表示
複分解反應
在實驗室裏，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來製取。反應的化學方程式可以表示如下：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2CO3（兩種化合物互相交換成分）
三維模型
碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水 H2CO3⇌H2O+CO2↑
總的方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[1]（反應有氣體和水生成）
