電離腐蝕原理:兩種金屬在溶液中形成迴路，發生氧化還原反應，導致活性金屬的反應和腐蝕。
1、電離腐蝕是指鐵和氧形成兩個電極，形成腐蝕性原電池。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子並被氧化。反應過程稱爲陽極反應過程，反應產物爲進入介質的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)介質中的物質從金屬表面得到電子並被還原，其反應過程稱爲陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子並被還原的物質通常稱爲去極化劑
當金屬被放置在水溶液中或潮溼的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中CO₂，NO₂，SO₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業用的鋼鐵，實際上是合金。
