孤對電子數＝1/2*(a-xb)。
其中，a爲中心原子的價電子數，x爲與中心原子結合的原子數，b爲中心原子結合的原子最多能接受的電子數。
例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外層電子數6，x是配對原子個數2，b是配對原子還可以容納的電子數爲1。根據計算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤對電子數爲2。
公式的介紹：
A是中心原子的價電子數也就是最外層電子數。
X是西格瑪鍵也就是配對原子個數B是配對原子可以還可以容納的電子數舉個例子例如H20中心原子是氧。
A是氧的最外層電子數6 X是配對原子個數2 B是配對原子還可以容納的電子數爲1二分之一（6-2×1）＝2孤對電子爲2。
孤電子對（英語：lone pair，或稱孤對電子）是不與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤爲顯著。指分子中未成鍵的價電子對。依據能量最低原理畫出電子排布圖。分子的中心原子上的孤對電子數的確定。中心原子上的孤對電子對數=（A–xB）÷2。
孤電子對數=（最外層電子數-成鍵電子數）/2，比如NH3，N最外層有5個電子數，其中三個電子與3個H成鍵，剩下兩個電子就是一個孤對電子，基本上來講孤獨電子對雜化軌道的類型並沒有什麼影響，會影響鍵角的大小，如CH4沒有孤對電子，，NH3有一對孤對電子，H2O有兩對孤對電子，鍵角H-C-H>H-N-H>H-O-H
