實驗室中，制氯氣的四種方法的化學方程式分別是：
1，MnO2十4HCI（濃）（加熱）＝MnCl2十CI2↑十2H2O。
2，2KMnO4十16HCI（濃）＝2MnCl2十5CI2↑十2KCI十8H2O。
3，NaCIO十2HCI（濃）＝NaCl十CI2↑十H2O。
4，KCIO3十6HCI（濃）＝KCl十3CI2↑十3H2O。
製取氯氣的4個化學方程式有：4HCl（濃）+MnO₂=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。
）2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑。總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞着一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
一－二氧化錳（MnO2）和濃鹽酸（HCl)混合共熱製取氯氣，化學方程式 :MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應條件是加熱。
二、高錳酸鉀（KMnO4）與濃鹽酸（HCl）在常溫下發生反應，方程式是2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
三、潔廁靈（HCl）與84消毒液（NaClO）不能混合的原因：HClO+HCl==H2O+Cl2↑這是一個熵增反應，無需用可逆符號。
四、高價態的氯與低價氯發生歸中反應，以氯酸鈉（+5價的氯）爲例子，NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O。其中的高價態氯：（NaClO）次氯酸鈉，（NaClO2）亞氯酸鈉，（NaClO3）氯酸鈉以及（NaClO4）高氯酸鈉。
